viernes, 6 de febrero de 2015

RESUMEN DEL LIBRO DE " QUIMICA, UNIVERSO, TIERRA Y VIDA"

"QUIMICA, UNIVERSO, TIERRA Y VIDA"


“Recuerda hombre que polvo eres y en polvo te convertirás”


Este libro habla desde la formación de universo a que se debió, los primeros elementos que se encontraron en el universo como lo fue el helio y el hidrógeno, que el hidrógeno se encuentra en mayor parte que el helio.Y como fueron encontrando los elementos hasta formar la tabla periódica en donde los ordenaron por sus propiedades.En todo el Universo ocurren reacciones químicas, la creación de nuestro sistema solar es una reacción química, la vida en nuestro planeta, la atmosfera, las medicinas, bebidas, todo eso y muchas otras cosas más que nos rodean son reacciones químicas, todas estas reacciones ocurren entre los elementos que hay en nuestro Universo.
Hoy en dia existen más de 100 elementos y los más abundantes que hay son el hidrogeno, el helio y el aluminio, estos tres tienen un papel muy importante, pero sin duda alguna el elemento más importante para nosotros ha sido el oxígeno pues gracias a él existe la vida en nuestro planeta, este libro no explica que papel desempeñan algunos elementos, nos explica algunas reacciones que ocurren entre ellos.Explica que el carbono es otro elemento muy presente en nuestra atmosfera, y que existe en diferentes formas, como el grafito o los diamantes, nos explica los carburos, los hidrocarburos, los éteres, y distintas sustancias que se puede formar con carbonos.
Las condiciones del planeta para que pudiera haber vida, y explica cómo está conformado los demás planetas de nuestro sistema y porque no hay vida en ellos, nos cuenta cual fue el origen de nuestro sistema solar y como fue cambiando la atmosfera a lo largo del tiempo, como el sol es los mas importante en nuestro sistema solar; también explica el porqué las cosas son de un color, porque las plantas son verdes por ejemplo. Las radiaciones del sol, las cuales son muchas y no podemos, también nos habla que la radiación ultravioleta nos puede afectar hasta los extremos que nos llegue a dar cáncer, pero gracias al el ozono una capa que nos protege de esos rayos ultravioleta podemos estar asalvo.
La fotosíntesis es un tema que también menciona en donde nos dice como se lleva este proceso tiene dos fotosistemas y ellos dependen de la clorofila que tiene un anillo  de Mg..
El ser humano empezó a usar las plantas de un modo mágico-ritual,para esencias o adornos y ya no tanto para la construcción o para alimentos.
Estas plantas las utilizaban para curar a las personas era su medicina pero también usaban drogas para según ellos acercarse a sus dioses pero solo lo usaban los sacerdotes que alucinaban deidad y que los dioses hablaban con ellos usaban hongos,peyote etc.A lo largo del tiempo el hombre fueron aumentado sus conocimientos de química, el primer descubrimiento por así decirlo, fue el descubrimiento del fuego, el dominio sobre cómo crearlo, a partir de este descubrimiento se hicieron grandes avances en la humanidad, posteriormente los hormonas han sido un gran avance que todos necesitamos para nuestro crecimientos, sin embargo los avances se han llevado a cabo pero para mal uso del ser humano ya que han implementado bombas o todo tipo de armamento para las guerras que han dejado grandes daños en los ambitos de nuestra vida.


OPINION-

A lo largo de la historia de la humanidad hemos podido observar como la quimica a cambiado gracias a todos los medios que tenemos y que nos han permitido observar su evolucion pero sobre todo como toda la tierra en el los seres vivos tienen una gran importancia ya que ellos mismos han tenido una evolucion, e incluso conocer diferentes elementos que nos ayudan y que al formar compuestos tenemos una mejor forma de ver la importancia de estos ya que a diario convivimos con estos aunque no es posible observalos y todo esto es parte de un ciclo que no acaba porque si no la tierra no existiria pero a lo larho de la historia tambien el ser humano a implementado mal estos elementos de la tierra que son muy importante ya que los han convertido en una gran bomba que afecta afecta a nuestro planeta tierra como a nuesta persona y a nuetra sociedad pero no nos damos cuenta o no les ponemos atencion y esto es malo ya que debemos de preocuparnos por nuestro planeta ya que en el vivimos es por eso que hay que cidarlo y amarlo ya que es de nosotros y no usasr esos recursos que la hermosa tierra nos da en cosas malas si no que hay que aprovecharlas de buena manera que no solo a nosotros nos ayden si no a otros tambien pero sin contaminarla y este libro es muy bien ya que te explica bien la quimica


BIBLIOGRAFIA: 
"QUIMICA, UNIVERSO, TIERRA Y VIDA."
ALFONSO ROMO
EDITORIAL: SEP, EFE, LA CIENCIA/51 PARA TODOS 
MEXICO, DF. 1987

jueves, 22 de enero de 2015

REACCIONES DE ÁCIDOS Y BASES

PRACTICA :REACCIONES DE ÁCIDOS Y BASES


  • OBJETIVOS:
  • Obtención de óxidos metálicos de calcio, aluminio, magnesio, hierro y zinc.
  • Obtención de la base a partir de la reacción de oxido metálico con agua.
  • Obtención de oxido de azufre .
  • Obtención de los oxiacidos de azufre y carbon a partir de la reacción del oxido metálico y agua.
  • HIPOTESIS
Con esta practica buscamos diferenciar ácidos y  bases con el color que soltaran al agregarles unas gotas de indicador, este color nos mostrara que tan alta es su acides o si es una base fuerte.
Si al realizar la reacción sale un tono verde es una sustancia neutra; si la tonalidad sale de color naranja, amarilla o roja es un acido y si la tonalidad sale de color morado o azul es una base.
  • PROCEDIMIENTO
  • MATERIALES PARA TODAS LAS REACCIONES
  • TUBOS DE ENSAYO
  • VASO DE PRECIPITADO
  • MECHERO
  • PINZAS PARA TUBOS DE ENSAYO
  • CORCHO CON MANGUERA(AL TAMAÑO DEL AGUA MINERAL)
  • CUCHARILLA PARA CALENTAR LAS SUSTANCIAS EN POLVO
  • AGUA MINERAL
  • AGUA DESTILADA
  • INDICADOR UNIVERSAL 
  • GOTERO
  • CERILLOS
  • MATRAZ
  • SUSTANCIAS
  • METALES
  • POTASIO
  • ZINC
  • SODIO
  • MAGNESIO 
  • ALUMINIO
  • NO METALES
  • AZUFRE 
  • CARBONO

"DIALOGOS"- COMENTARIO

"DIÁLOGOS"- COMENTARIO


En mi opinión a mi se me hicieron muy buenos los diálogos y otra manera de aprender acerca de los temas que vimos en el primer semestre y sobre todo recordar ciertos puntos importantes. y mas que nada que ayudan a reforzar o aumentar los conocimientos que la maestra nos va enseñando durante las clases, considero que estos diálogos deberían estar al alcance de mas alumnos ya que les servirá y mucho. 
Lo  único que no me gusto de los diálogos es que hubiera fallas durante se uso ya que las paginas al resolver los ejercicios se pararan o trabaran o incluso la respuesta no era correcta. 
Pero de ahí en fuera todo estuvo muy bien la explicación me pareció excelente muy buena desde mi punto de vista que te ayuda como estudiante, los ejemplos son fáciles de comprender, no te revuelven con mas cosas, son paginas certificadas por una institución muy buena, es como si tuvieras alguna conversación con tu profesor y si se llega a tener una duda los maestros te ayudan a quitártela de acuerdo con tus conocimientos.

 Y yo la califico como muy buena y excelente guía de estudio y se las recomendó a mas alumnos para diferentes grados de estudio. 

Direcciones de los diálogos:
Diálogo 1. Balanceo de ecuaciones químicas por inspección.
Diálogo 2. Mezcla
Diálogo 3. Sustancias puras

DIALOGOS COMENTARIOS

miércoles, 21 de enero de 2015

PRACTICA DE LABORATORIO


HIPÓTESIS:

OBJETIVO: 
-Obtencion de oxidos metálicos de calcio

lunes, 19 de enero de 2015

DIALOGOS

BALANCEO DE ECUACIONES QUÍMICAS 

















DIALOGO 2










OXIGENO, COMPONENTE ACTIVO DEL AIRE

http://portalacademico.cch.unam.mx/alumno/quimica1/u2/oxigeno_elementos/introduccion

*OXIGENO, COMPONENTE ACTIVO DEL AIRE*

Mediante este material reconoceremos y entenderemos la importancia del OXIGENO en el proceso de reacción con METALES y NO METALES, así como el cambio de estos en presencia de agua. a este procedimiento se le conoce como oxidación. La oxidación tiene que ver con la combustión que usamos a diario al calentar en la estufa, en el motor de los automóviles y síntesis de algunos medicamentos.


REACCIONES DE OXIGENO 

El oxígeno es el elemento más importante y mas abundante en el planeta Tierra, constituye aproximadamente el 50% en masa de la corteza terrestre y forma el 21% en volumen de la atmósfera; es componente activo del aire, se encuentra presente en el agua y como óxidos con otros elementos. 


EJERCICIO 1







Reacciones de óxido con agua
En el caso de los óxidos metálicos cuando interactúan con agua forman hidróxidos

EJERCICIO2



LABORATORIO VIRTUAL








REGLAS DE LA NOMENCLATURA



La nomenclatura química es un conjunto de reglas que se aplican para nombrar y representar con símbolos y fórmulas a los elementos y compuestos químicos. Actualmente se aceptan tres sistemas de nomenclatura donde se agrupan y nombran a los compuestos organico:
*Sistema de nomenclatura estequimétrico ó sistemático de la Unión Internacional de  Quimica pura  y Aplicada, (IUPAC).
*Sistema de nomenclatura funcional, clásico ó tradicional.
*Sistema de nomenclatura Stock.

EJERCICIO 1


NOMENCLATURA 1: 1)anhídrido nitrico,  2)pentaoxido de dinitrogeno, 3)FeO, 4)Oxido de hierro(III), 5)acido hipocloroso, 6)Monoxoclorato de hidrogeno, 7)Al2O3, 8)Trioxido de dialuminio, 9)Oxido cobaltico, 10)Oxido de cobalto(III).



NOMENCLATURA 2:
1)Acido sulfúrico, 2)sulfato (IV) de hidrogeno, 3)Oxidi de sodio, 4) Oxido de disodio, 5)Hidroxido Barico, 6)Hidroxido de bario, 7)Anhidrido Yodico, 8)Oxido de yodo(V), 9)bromuro de hidrogeno, 10)Acido bromhidrico.



BALANCEO


El  balanceo consiste en igualar el número de átomos de cada elemento tanto en los reactivos como
en los productos, y sirve para verificar la Ley de la Conservación de la Materia (La materia no se
crea ni se destruye solo se transforma).

  • Para escribir y balancear una ecuación química de manera correcta, es necesario tener presente
  •  las siguientes recomendaciones:
  • Revisar que la ecuación química esté completa y correctamente escrita.
  • Observar si se encuentra balanceada.
  • Balancear primero los metales, los no metales y al final el oxígeno y el hidrógeno presentes 
  • en la ecuación química.
  • Escribir los números requeridos como coeficiente al inicio de cada compuesto.
  • Contar el número de átomos multiplicando el coeficiente con los respectivos subíndices
  •  de las fórmulas y sumar los átomos que estén de un mismo lado de la ecuación.
  • Verificar el balanceo final y reajustar si es necesario.

EJERCICIO





 


*ACTIVIDAD FINAL "EL AHORCADO"






MEMORAMA