Espectro de sales y metales

ESPECTRO DE SALES Y METALES 

HIPÓTESIS: Con ayuda del espectrometro vamos a observar el tipo de espectro que forman las sales y los metales al ponerlos al fuego y así poder comprender como llego al modelo Borh mediante los espectros. 

MATERIALES: 

• Alambre de cooper
• Espectometro
• Cloruro de Sodio
• Cloruro de Magnesio
• Cloruro de Calcio
• Cloruro de estroncio
• Cloruro de Potasio 
• Cloruro de cobre
• Ácido Clorhídrico
• Mechero
• Capsula de porcelana
• Manguera 

MEDIDAS DE SEGURIDAD:

Se recomienda tener mucho cuidado puesto que se utilizara fuego y si no se tiene cuidado puede causar algún accidente, al igual de no jugar durante la practica.

PROCEDIMIENTO:

1. Se prende el mechero 
2. Una vez que esta prendido con el alambre de cooper se pone para ver si no tiene alguna sustancia y si si tiene se limpia con el cloruro
3. Una vez que este limpio se agarra una sustancia y se pone al fuego
4. Con el espectometro se observa que espectro se forma al poner la sustancia al fuego y así deducir conclusiones.
5. Se lleva a cabo con todas las sustancias

OBSERVACIONES O IMAGENES

CLORURO DE CALCIO

La flama fue un poco naranja y con el espectometro su espectro fue absorción  ya que los colores colores fueron rojo,naranja, verde claro y termino con azul.

 

CLORURO DE MAGNESIO 

El color de la flama que saco al ponerle calor fue verde y en el espectometro fue de absorción  y los colores que se pudieron observar fueron rojo, amarillo, verde, azul.

CLORURO DE COBRE

El color de la flama al ponerle calor fue fue rojiza y en el espectometro fue de absorción y los colores que pudimos percibir fueron: el verde fue el que sobresalió de todos  y de ahí  los demás colores que conocemos.

CLORURO DE ESTRONCIO

El color de la flama fue  roja al ponerlo al calor y lo que observamos en el espectometro fue un espectro de absorción en el cual vimos que era de color negro pero salían rayitos de colores y sobresalía mas el amartillo. 

CLORURO DE POTASIO

Su color de la flama al ponerlo al contacto con el calor fue verde y en el espectometro fue de absorción en donde los colores fueron: rojo, naranja, donde sobresalió el verde y se continuo con los demás colores.

CLORURO DE SODIO

En este caso saco unas cuantas chipas y  mediante el espectometro el espectro fue de absorción  donde se observo todo negro luego rayitos y de el sobresalió el amartillo. 

LAMPARAS DE ESPECTROS.

1. NEÓN: De emisión- se puede percibir todos los colores pero en negro.
2. ARGÓN: De emisión- se puede observar los colores rojo, naranja, amarillo etc..
3. HIDRÓGENO: De emisión- los colores que se ven son: rosa, azul morado, azul, y de ahi todos los demás colores. 

CONCLUSIONES

Mediante este experimento pudimos distinguir  de manera mas fácil los distintos tipos de espectros que conocimos y tuvimos una interacción entre los estos tal y como hiso Borh para su átomo.  

MODELOS ATOMICOS

MODELOS ATÓMICOS 

CARACTERISTICAS	DALTON	THOMSON
POSTULADOS	1.     La materia está dividida en unas partículas indivisibles e inalterables, que se denomina átomos. 2.     Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos entre sí(presentan igual masa e iguales propiedades) 3.     Los átomos de distintos elementos tienen distinta masa y distintas propiedades. 4.     Los compuestos se forman cuando los átomos se unen entre sí, en una relación constante y sencilla.	1. Existencia de partículas, más pequeñas. 2. Introduce la idea de que el átomo puede dividirse en: *Electrones: Carga negativa *Protones: Carga positiva *Neutrones: Sin carga 3. Considera el átomo como una gran esfera con carga eléctrica positiva con electrones. 4. Es neutra.
APORTACIONES	*Desarrolla la teoría atómica de los elementos.          *Da la relación 1:1           * El modelo aclaraba que aun existiendo una gran variedad de sustancias estas podían ser explicadas en términos de una cantidad más  pequeña den constituyentes elementales o elemento.	·         Todo esto gracias a los 3 experimentos que hiso pudo definir que el átomo tiene cargas positivas y negativas. ·         Que los rayos catódicos (electrones).Estaban hechos de partículas que llamo corpusos y estos procedían dentro de los átomos de los electrodos, que significa que son divisibles.
MODELO

RUTHERFORD	BORH
1. un núcleo central, que contiene protones y neutrones( y por tanto se concentra toda la carga positiva y casi toda la masa) 2. una corteza, formada por los electrones, que giran alrededor del núcleo en orbitas circulares, de forma similar a los planetas.   3. estan moviéndose circularmente y genera fuerza.	1.       Cuantifica la cantidad de electrones. 2.       El electrón gira alrededor del núcleo en orbitas circulares sin emitir energía radiante. 3.         Solo son posibles aquellas orbitas en las que el electrón tiene un momento angular que es múltiplo entero de n. 4.       La energía liberada al caer el electrón desde, una órbita a  otra menor en forma de fotón. 5.       Se estudió los espectros. 6.       Se incorpora las ideas tomadas del efecto fotoeléctrico.
·         Descubrió que hay un núcleo. ·  Dijo que los electrones estaban en orbitas alrededor del núcleo. ·  No es compacto hay un átomo muy grande que permite la concesión del átomo. ·  Establece que hay una fuerza que hace que la una.	*     Simplifico la estructura de la materia.           * Explica las líneas expectórales del hidrogeno.          *Tambien el origen de los espectros elementales embrionada por los rayos X.         *Es el átomo actual.

ELECTROLISIS

ELECTROLISIS

Objetivo: Descomposición del agua (H2O)

Hipótesis: 

Que al separar el agua los volúmenes mantengan su relación de 2:1 que el hidrógeno sea el dobles al oxigeno.y así poder comprobar que hay dos átomos de hidrógeno y uno de oxigeno.

Materiales:

1. Dos tubos de ensayo
2. Hidróxido de sodio (NaOH)
3. Cristalizador
4. Varillas de vidrio o agitador
5. a)Aparato de Hoffman.   

         b) En caso de no cantar con el aparato de Hoffman se necesita:

• 2 puntillas de grafito o 2 clavos del mismo tamaño
• 2 pilas de 9 volts
• cinta aislante
• Alambre de cobre delgado

Procedimiento:

1. Para poder hacer el aparato de Hoffman si no se tiene se une el alambre a los clavos o al grafito y se unen con cinta para que no se despeguen 
2. Las pilas se unen con cinta y en los polos se coloca el alambre del lado positivo sera para el oxigeno y del negativo para el hidrogeno.
3. En el cristalizador se llena a la mitad y se le agrega el Hidroxido de Sodio y se empieza a revolver con el agitador.

 4. Se introducen los dos tubos de ensayo al cristalizador y se llena completamente y se ponen de manera vertical quedando la boca poca abajo.

5. Se agrega el aparato quedando los clavos dentro de los tubos de ensayo y no dejando que el agua se vaya.
6. La reaccion comenzara a llevarse a cabo aunque es muy tardado

• La parte del lado negativo que es donde se vera una mayor disminución de agua sera el HIDRÓGENO y del lado positivo sera el oxigeno pues sera la mitad del hidrógeno.
• su balance sera 2:1

 Aqui se puede observar como el agua va disminuyendo pero de un lado el doble que del otro.

7.Después de que la reacción se haiga hecho , se retira los clavos de los tubos de ensayo y estos ponlos de manera vertical en el agua yse  marca hasta donde llegaron los gases, se vera que del H2 ahi mas.

8.Al marcar retiralos de manera vertical del agua, toma un cerillo y colocado en la boquilla del H2 y veras una pequeña detonación. Ahora con otro cerriloacercalo al  de O2 y se pondrá de otro color el cerrillo

9.Después de haber realizado las reacciones, toma los tubos de ensayo y llenalos de agua hasta donde marcaste, agrega primero uno a la probeta graduada.

Se observa que de un lado hay mas que del otro

Para poder ver si el balance equivale a 2:1 es necesario dividir el volumen 1 entre el volumen 2 y te tiene que dar la mitad:

VOLUMEN 1= HIDRÓGENO  10.2mL

VOLUMEN 2 =OXIGENO 5.1mL

10.2/5.1=2mL

La proporción entre H2 y O2 es de 2mL.

CONCLUSIÓN:

Mediante la separacion del agua se pudo observar y comprender que tiene el hidrogeno sonbre el oxigeno puesto que pudimes ver que 2:1 es efectivamente proporcional y que tambien el hidrogeno  junto con el clavo lo oxida. otra cosa que pudimos comprender tambien que en hidrogeno es carga negativa osea catodo y el oxigeno en caga positiva y es anodo y por supuesto que esta puede regresar pero mediante la sintesis del agua.

Reacciones Quimicas

REACCIONES QUÍMICAS

Hipótesis: Mediante la observación poder distinguir las distintas formas de reacciones químicas y poder observar su comportamiento al llevarlas a cabo para así poder comprender mejor el tema.

MATERIALES:

• Tubo de ensayo
• Soporte universal
• Mechero
• Pinzas
• Cloruro de cobre
• Lamina de zinc
• Magnesio
• Oxigeno
• Nitrato de plomo
• Yoduro de potasio
• Pipeta

Medidas de precaución: 

Tener mucho cuidado con el fuego para no sufrir ninguna quemadura y ocupar bien las sustancias que se nos darán para que no haiga algún accidente.

Procedimiento:

1. Mg_(s)+O_{2 (g)} -----^--à2MgO+ Luz+ ^
2. CuSO_4(ac) + Zn_(s) -----àZnSO_4(l) + Cu_(l)        
3. Pb(NO₃)_2(ac) + KI_(ac) -----àPb(NO₃)₂KI

REACCIÓN 1

1. Mg_(s)+O_{2 (g)} -----^--à2MgO+ Luz+ ^

MATERIALES:

• Lamina de magnesio
• Soporte universal
• Mechero
• Pinzas para sostener tubos de ensayo

PROCEDIMIENTO:

1. Se coloca el mechero con el soporte universal y se enciende con unos cerrillos.
2. Con las pinzas se toma el cacho de magnesio y se pone al fuego.

Lo que genera la reaccion el el oxido de magnesio

CONCLUSION: Mediante el calor podemos observar que el magnesio se deshizo y saco chispa ouesto que el magnesio + el oxigeno la reaccion que forma el  oxido de magnesio por lo cual es fundamental el calor en esta reaccion.

REACCIÓN 2

      2.CuSO_4(ac) + Zn_(s) -----àZnSO_4(l) + Cu_(l) 

MATERIALES

• Un tubo de ensayo
• Sulfuro de Cobre 
• Una lamina de zinc
• Pinzas para tubo de ensayo

PROCEDIMIENTO

1. En un tubo de ensayo con la pipeta se le agrega cloruro de cobre y se le agrega la lamina de zinc
2. La lamina de zinc se empezara a deshacer pero poco a poco  puesto que la reaccion tarda 

                       

La reaccion que genera el sulfato de cobre+ Zinc

    _{CONCLUSIÓN: Este tipo de reaccion es una una sustitución simple y podemos ver que al reaccionar la lamina se va deshaciendo, al igual que esta es una exotermica ya que no necesita del calor.} 

REACCIÓN 3

3. Pb(NO₃)_2(ac) + KI_(ac) -----àPbI_{2(S)+ KN3}

MATERIALES

• Un tubo de ensayo
• Pipeta
• Pinzas para tubo de ensayo
• Yoduro de potasio
• Nitrato de plomo 

PROCEDIMIENTO

1. Con unas pinzas se agarra un tubo de ensayo 
2. Con la pipeta se le agrega al tubo el Yoduro de potasio y el Nitrato de plomo 

Lo que genera la reaccion es PbI_{2(S)+ KN3}

CONCLUSIÓN

A la conclusión que llegamos es al reaccionar 2 compuestos diferentes se tiene una doble sustitucion, es exotermica e irreversible.

SINTESIS DEL AGUA

SÍNTESIS DEL AGUA

Hipótesis: Al combinar los compuestos, el hidrógeno y el oxigeno lo que esperamos es que cuando ocurra la  reacción química se forme lo que es el H2O (Agua) y  ver que para que se forme el agua  se necesita una energía para cambiar su composición que sera el calor.

Materiales:

*2 tubos de ensayo

*1 botella de coca-cola de medio litro

* Ácido clorhídrico

*Agua oxigenada

*zinc 

*magnesio

*un tapón 

* 1 cuba hidroneumatica de plástico

*1 tapón monohoradado

*1 manguera

*Encendedor

Medidas de seguridad:

Se recomienda tener mucho cuidado con cada sustancia que se ocupe en el laboratorio pues estas son peligrosas en el caso del ácido clorhídrico y el agua oxigenada, no jugar a la hora de la practica.

Procedimiento:

1. Se le agrega agua a la  cuba hidroneumatica solo la mitad
2. Con el agua de la cuba se le hecha agua a la botella que quede completamente llena y la ponemos en forma vertical quedando la boca de la  botella hacia abajo y sin dejar que el agua se vaya
3. La manguera se le pone en el tapón monohoradado y esta va a ir adentro de la botella sin que la manguera se doble.
4. En un tubo de ensayo se le agrega ácido clorhídrico y zinc y al momento que se le agregan se tapa con el tapón monohoradado rápido porque sino este se puede escapar y dejar que las 2/3 partes de la botella se llene.
5. En el otro tubo de ensayo se le agrega agua oxigenada y magnesio y se tapa con el tapón monohoradado rápidamente porque se calienta y se produce rápidamente la reaccion.
6. Una vez tenido los dos gases en forma vertical se le pone el tapón con cuidado para no dejar ir los gases.
7. Con un encendedor se le quita el tapón a la botella y se prende y hace una reaccion ruidosa que genera agua.

OBSERVACIONES O IMÁGENES

ANÁLISIS Y CONCLUSIÓN

Al momento de realizar la síntesis mediante este proceso pudimos darnos cuenta que se necesita tener mucho cuidado pues si se le agrega algo  mas o no tenemos la medidas de precaución adecuadas puede ocurrir un accidente, al igual que pudimos observar que importancia tiene el hidrogeno y el oxigeno para realizar el agua 

 

MÉTODOS DE SEPARACION

MÉTODOS DE SEPARACIÓN 

Objetivo: 

1. preparar 3 mezclas

a) Heterogéneas. 2 fases solidas una fase liquida(3 fases)

b) Homogénea. 1 fase liquida (3 sustancias)

c) Heterogénea. 2 fases liquidas una fase solida.

1) SEPARACIÓN DE LA MEZCLA HETEROGÉNEA A

HIPÓTESIS:Al realizar la separación de la mezcla por el método de filtración se espera que se separen las 3 sustancias que utilizaremos respectivamente.

Materiales: 

1. 2 vasos precipitados
2. 2 coladera de diferente tamaño la malla
3. Lentejas
4. Arroz
5. Agua

MEDIDAS DE SEGURIDAD

Se recomienda tener mucho cuidado con los vasos precipitados puesto que son muy sensibles y caros a lo cual les sugerimos que no lo traigan de un lado a otro.

Procedimiento: 

1. En el vaso precipitado se le agrega 15 ml. de agua
2. Una vez echada el agua en el vaso se le echaran las lentejas y el arroz.
3. Una vez obtenida la mezcla se coloca un vaso precipitado y encima de este se sostendrán 2 coladeras la de la malla mas Grande primero y la de malla mas chica abajo.
4. Con cuidado se va vertiendo hacia abajo el agua con las respectivas sustancias.

observaciones o imágenes 

ANÁLISIS Y CONCLUSIÓN

Mediante este método de separación pudimos ver que las sustancias al momento de separarlas conservan sus mismas propiedades puesto que no tienen cambio alguno, por lo cual concluimos  que una sustancia liquida con una solida puede seguir teniendo sus propiedades siempre y cuando se utiliza el método adecuado en este caso la filtración es adecuada al separar mezclas heterogéneas.

2) SEPARACIÓN DE LA MEZCLA HETEROGÉNEA C

HIPÓTESIS: Al realizar esta separación se hará mediante el método de decantación a lo cual veremos que mediante este se puede separar las sustancias de manera fácil y sencilla.

Materiales:

1. Vaso precipitado
2. soporte universal
3. Matraz de decantacin
4. Glicerina
5. Acetona pura
6. Lentejas
7. Capsula de porcelana
8. Coladera

   MEDIDAS DE SEGURIDAD

Se recomienda tener mucho cuidado con los utensilios de laboratorio puesto que estos se pueden romper a lo cual les sugerimos tomar precauciones a la hora de usarlos y sobre todo no jugar con estos.

Procedimiento: 

1. En el vaso precipitado se echa la glicerina, la acetona pura, y las lentejas 5 ml. de cada sustancia.
2. Con la ayuda de la coladera vamos a tener cuidado de que no se nos pase ninguna lenteja hacia el matraz puesto que estas se pueden atorra al utilizarlo y se puede llegar a romper.
3. Una vez tenidas las 2 sustancias se dejan caer en la capsula y en el vaso precipitado procurando separar las 2 sustancias para así obtener resultados.

OBSERVACIONES O IMÁGENES

ANÁLISIS Y CONCLUSIÓN

Al realizar este método nos pudimos dar cuenta de que se necesita tener una gran paciencia y una buena observación puesto que si no la 

tenemos el experimento no nos saldrá, tambien pudimos observar que igual que el primer experimento estas conservan sus propiedades y no cambian de propiedades.

3) SEPARACIÓN DE LA MEZCLA HETEROGÉNEA B

HIPOTESIS: Al realizar la separacion por el metodo de evaporacion esperamos que por sus diferentes puntos de ebullicion se evaporen uno a uno.

MATERIALES:

1. Vaso precipitado
2. Soporte Universal
3. Tela de astato
4. Mechero
5. Agua
6. Azucar
7. Alcohol

MEDIDAS DE PRECAUCION: 

Les recomendamos tener mucho cuidado con el fuego al hacer la practica y no jugar en el laboratorio.

PROCEDIMIENTO:

1. En el vaso precipitado se le echa el agua, azucar y alcohol.
2. en el soporte universal se le pone la tela de astato
3. con cuidado se conecta la manguera a la del gasi y se prende el mechero.
4. se pone el vaso precipitado en el soporte universal y se deja evapora. 

IMAGENES

CONCLUSIÓN: Al realizar este metodo nos pudimos dar cuenta que el punto de ebullicion es lo esencial para poderlo llevarlo a cabo pues sin este no se podrian separar las mezclas a esto concluimos que estas ya no conservan sus propiedades fisicas pues de liquido cambia a gaseoso.

MÉTODO DE DESTILACIÓN

TEORIA: Mediante esta separacion lo que esperamos es poder ver las diferntes bases al que pasa para separar las mezclas mediante un aparato de suma importancia donde el punto de ebullicion es importante.

MATERIALES:

1. Vaso precipitado
2. Soporte Universal
3. Tela de astato
4. Mechero
5. Pinzas
6. Manguera
7. Termómetro
8. Cerrillos
9. acetona
10. Agua

MEDIDAS DE SEGURIDAD:

Se recomienda no jugar en el laboratorio tener cuidado al montar los recipientes par poderla llevar a cabo puestos que estos se pueden romper.

PROCEDIMIENTO:

1. Se pone dentro del tampon la manguera y el termometro 
2. se monta el  soporte universal 
3. en el vaso se echan las sustancias respectivas 
4. dentro del vaso precipitado grande se le echa agua que cubra el chiquito a donde llega la mezcla.
5. con ayuda de las pinzas se colocan para que no se muevay que de sujeto dentro del vaso.
6. la manguera se coloca dentro de un vaso con agua pues mantiene la temperatura ambiente y que esta enrrolle y pueda salir del otro extremo las mezclas.
7. se prende el mechero y a desltilar.

OBSERVACIONES E IMÁGENES.

CONCLUSIÓN:

MEDIANTE ESTE METODO PUDIMOS OBSERVAR QUE GRACIAS A LOS PUNTOS DE EBULLICION ES QUE SE SEPARAN LAS MEZCLAS PERO SORE TODO QUE A TRAVES DE ESTE METODO ES MAS FACIL VER CUANDO UNA MEZCLA SE SEPARA QUE EN OTROS METODOS.