jueves, 22 de enero de 2015
REACCIONES DE ÁCIDOS Y BASES
"DIALOGOS"- COMENTARIO
"DIÁLOGOS"- COMENTARIO
En mi opinión a mi se me hicieron muy buenos los diálogos y otra manera de aprender acerca de los temas que vimos en el primer semestre y sobre todo recordar ciertos puntos importantes. y mas que nada que ayudan a reforzar o aumentar los conocimientos que la maestra nos va enseñando durante las clases, considero que estos diálogos deberían estar al alcance de mas alumnos ya que les servirá y mucho.
Lo único que no me gusto de los diálogos es que hubiera fallas durante se uso ya que las paginas al resolver los ejercicios se pararan o trabaran o incluso la respuesta no era correcta.
Pero de ahí en fuera todo estuvo muy bien la explicación me pareció excelente muy buena desde mi punto de vista que te ayuda como estudiante, los ejemplos son fáciles de comprender, no te revuelven con mas cosas, son paginas certificadas por una institución muy buena, es como si tuvieras alguna conversación con tu profesor y si se llega a tener una duda los maestros te ayudan a quitártela de acuerdo con tus conocimientos.
Y yo la califico como muy buena y excelente guía de estudio y se las recomendó a mas alumnos para diferentes grados de estudio.
Direcciones de los diálogos:
Diálogo 1. Balanceo de ecuaciones químicas por inspección.
Diálogo 2. Mezcla
Diálogo 3. Sustancias puras
miércoles, 21 de enero de 2015
lunes, 19 de enero de 2015
OXIGENO, COMPONENTE ACTIVO DEL AIRE
http://portalacademico.cch.unam.mx/alumno/quimica1/u2/oxigeno_elementos/introduccion
Mediante este material reconoceremos y entenderemos la importancia del OXIGENO en el proceso de reacción con METALES y NO METALES, así como el cambio de estos en presencia de agua. a este procedimiento se le conoce como oxidación. La oxidación tiene que ver con la combustión que usamos a diario al calentar en la estufa, en el motor de los automóviles y síntesis de algunos medicamentos.
NOMENCLATURA 1: 1)anhídrido nitrico, 2)pentaoxido de dinitrogeno, 3)FeO, 4)Oxido de hierro(III), 5)acido hipocloroso, 6)Monoxoclorato de hidrogeno, 7)Al2O3, 8)Trioxido de dialuminio, 9)Oxido cobaltico, 10)Oxido de cobalto(III).
*OXIGENO, COMPONENTE ACTIVO DEL AIRE*
Mediante este material reconoceremos y entenderemos la importancia del OXIGENO en el proceso de reacción con METALES y NO METALES, así como el cambio de estos en presencia de agua. a este procedimiento se le conoce como oxidación. La oxidación tiene que ver con la combustión que usamos a diario al calentar en la estufa, en el motor de los automóviles y síntesis de algunos medicamentos.REACCIONES DE OXIGENO
El oxígeno es el elemento más importante y mas abundante en el planeta Tierra, constituye aproximadamente el 50% en masa de la corteza terrestre y forma el 21% en volumen de la atmósfera; es componente activo del aire, se encuentra presente en el agua y como óxidos con otros elementos.
EJERCICIO 1
Reacciones de óxido con agua
En el caso de los óxidos metálicos cuando interactúan con agua forman hidróxidos
En el caso de los óxidos metálicos cuando interactúan con agua forman hidróxidos
EJERCICIO2
LABORATORIO VIRTUAL
REGLAS DE LA NOMENCLATURA
La nomenclatura química es un conjunto de reglas que se aplican para nombrar y representar con símbolos y fórmulas a los elementos y compuestos químicos. Actualmente se aceptan tres sistemas de nomenclatura donde se agrupan y nombran a los compuestos organico:
*Sistema de nomenclatura estequimétrico ó sistemático de la Unión Internacional de Quimica pura y Aplicada, (IUPAC).
*Sistema de nomenclatura funcional, clásico ó tradicional.
*Sistema de nomenclatura Stock.
EJERCICIO 1
NOMENCLATURA 1: 1)anhídrido nitrico, 2)pentaoxido de dinitrogeno, 3)FeO, 4)Oxido de hierro(III), 5)acido hipocloroso, 6)Monoxoclorato de hidrogeno, 7)Al2O3, 8)Trioxido de dialuminio, 9)Oxido cobaltico, 10)Oxido de cobalto(III).
NOMENCLATURA 2:
1)Acido sulfúrico, 2)sulfato (IV) de hidrogeno, 3)Oxidi de sodio, 4) Oxido de disodio, 5)Hidroxido Barico, 6)Hidroxido de bario, 7)Anhidrido Yodico, 8)Oxido de yodo(V), 9)bromuro de hidrogeno, 10)Acido bromhidrico.
BALANCEO
El balanceo consiste en igualar el número de átomos de cada elemento tanto en los reactivos como
en los productos, y sirve para verificar la Ley de la Conservación de la Materia (La materia no se
crea ni se destruye solo se transforma).
en los productos, y sirve para verificar la Ley de la Conservación de la Materia (La materia no se
crea ni se destruye solo se transforma).
- Para escribir y balancear una ecuación química de manera correcta, es necesario tener presente
- las siguientes recomendaciones:
- Revisar que la ecuación química esté completa y correctamente escrita.
- Observar si se encuentra balanceada.
- Balancear primero los metales, los no metales y al final el oxígeno y el hidrógeno presentes
- en la ecuación química.
- Escribir los números requeridos como coeficiente al inicio de cada compuesto.
- Contar el número de átomos multiplicando el coeficiente con los respectivos subíndices
- de las fórmulas y sumar los átomos que estén de un mismo lado de la ecuación.
- Verificar el balanceo final y reajustar si es necesario.
EJERCICIO
*ACTIVIDAD FINAL "EL AHORCADO"
MEMORAMA
Suscribirse a:
Entradas (Atom)