Espectro de sales y metales

ESPECTRO DE SALES Y METALES 

HIPÓTESIS: Con ayuda del espectrometro vamos a observar el tipo de espectro que forman las sales y los metales al ponerlos al fuego y así poder comprender como llego al modelo Borh mediante los espectros. 

MATERIALES: 

• Alambre de cooper
• Espectometro
• Cloruro de Sodio
• Cloruro de Magnesio
• Cloruro de Calcio
• Cloruro de estroncio
• Cloruro de Potasio 
• Cloruro de cobre
• Ácido Clorhídrico
• Mechero
• Capsula de porcelana
• Manguera 

MEDIDAS DE SEGURIDAD:

Se recomienda tener mucho cuidado puesto que se utilizara fuego y si no se tiene cuidado puede causar algún accidente, al igual de no jugar durante la practica.

PROCEDIMIENTO:

1. Se prende el mechero 
2. Una vez que esta prendido con el alambre de cooper se pone para ver si no tiene alguna sustancia y si si tiene se limpia con el cloruro
3. Una vez que este limpio se agarra una sustancia y se pone al fuego
4. Con el espectometro se observa que espectro se forma al poner la sustancia al fuego y así deducir conclusiones.
5. Se lleva a cabo con todas las sustancias

OBSERVACIONES O IMAGENES

CLORURO DE CALCIO

La flama fue un poco naranja y con el espectometro su espectro fue absorción  ya que los colores colores fueron rojo,naranja, verde claro y termino con azul.

 

CLORURO DE MAGNESIO 

El color de la flama que saco al ponerle calor fue verde y en el espectometro fue de absorción  y los colores que se pudieron observar fueron rojo, amarillo, verde, azul.

CLORURO DE COBRE

El color de la flama al ponerle calor fue fue rojiza y en el espectometro fue de absorción y los colores que pudimos percibir fueron: el verde fue el que sobresalió de todos  y de ahí  los demás colores que conocemos.

CLORURO DE ESTRONCIO

El color de la flama fue  roja al ponerlo al calor y lo que observamos en el espectometro fue un espectro de absorción en el cual vimos que era de color negro pero salían rayitos de colores y sobresalía mas el amartillo. 

CLORURO DE POTASIO

Su color de la flama al ponerlo al contacto con el calor fue verde y en el espectometro fue de absorción en donde los colores fueron: rojo, naranja, donde sobresalió el verde y se continuo con los demás colores.

CLORURO DE SODIO

En este caso saco unas cuantas chipas y  mediante el espectometro el espectro fue de absorción  donde se observo todo negro luego rayitos y de el sobresalió el amartillo. 

LAMPARAS DE ESPECTROS.

1. NEÓN: De emisión- se puede percibir todos los colores pero en negro.
2. ARGÓN: De emisión- se puede observar los colores rojo, naranja, amarillo etc..
3. HIDRÓGENO: De emisión- los colores que se ven son: rosa, azul morado, azul, y de ahi todos los demás colores. 

CONCLUSIONES

Mediante este experimento pudimos distinguir  de manera mas fácil los distintos tipos de espectros que conocimos y tuvimos una interacción entre los estos tal y como hiso Borh para su átomo.  

MODELOS ATOMICOS

MODELOS ATÓMICOS 

CARACTERISTICAS	DALTON	THOMSON
POSTULADOS	1.     La materia está dividida en unas partículas indivisibles e inalterables, que se denomina átomos. 2.     Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos entre sí(presentan igual masa e iguales propiedades) 3.     Los átomos de distintos elementos tienen distinta masa y distintas propiedades. 4.     Los compuestos se forman cuando los átomos se unen entre sí, en una relación constante y sencilla.	1. Existencia de partículas, más pequeñas. 2. Introduce la idea de que el átomo puede dividirse en: *Electrones: Carga negativa *Protones: Carga positiva *Neutrones: Sin carga 3. Considera el átomo como una gran esfera con carga eléctrica positiva con electrones. 4. Es neutra.
APORTACIONES	*Desarrolla la teoría atómica de los elementos.          *Da la relación 1:1           * El modelo aclaraba que aun existiendo una gran variedad de sustancias estas podían ser explicadas en términos de una cantidad más  pequeña den constituyentes elementales o elemento.	·         Todo esto gracias a los 3 experimentos que hiso pudo definir que el átomo tiene cargas positivas y negativas. ·         Que los rayos catódicos (electrones).Estaban hechos de partículas que llamo corpusos y estos procedían dentro de los átomos de los electrodos, que significa que son divisibles.
MODELO

RUTHERFORD	BORH
1. un núcleo central, que contiene protones y neutrones( y por tanto se concentra toda la carga positiva y casi toda la masa) 2. una corteza, formada por los electrones, que giran alrededor del núcleo en orbitas circulares, de forma similar a los planetas.   3. estan moviéndose circularmente y genera fuerza.	1.       Cuantifica la cantidad de electrones. 2.       El electrón gira alrededor del núcleo en orbitas circulares sin emitir energía radiante. 3.         Solo son posibles aquellas orbitas en las que el electrón tiene un momento angular que es múltiplo entero de n. 4.       La energía liberada al caer el electrón desde, una órbita a  otra menor en forma de fotón. 5.       Se estudió los espectros. 6.       Se incorpora las ideas tomadas del efecto fotoeléctrico.
·         Descubrió que hay un núcleo. ·  Dijo que los electrones estaban en orbitas alrededor del núcleo. ·  No es compacto hay un átomo muy grande que permite la concesión del átomo. ·  Establece que hay una fuerza que hace que la una.	*     Simplifico la estructura de la materia.           * Explica las líneas expectórales del hidrogeno.          *Tambien el origen de los espectros elementales embrionada por los rayos X.         *Es el átomo actual.