ELECTROLISIS

ELECTROLISIS

Objetivo: Descomposición del agua (H2O)

Hipótesis: 

Que al separar el agua los volúmenes mantengan su relación de 2:1 que el hidrógeno sea el dobles al oxigeno.y así poder comprobar que hay dos átomos de hidrógeno y uno de oxigeno.

Materiales:

1. Dos tubos de ensayo
2. Hidróxido de sodio (NaOH)
3. Cristalizador
4. Varillas de vidrio o agitador
5. a)Aparato de Hoffman.   

         b) En caso de no cantar con el aparato de Hoffman se necesita:

• 2 puntillas de grafito o 2 clavos del mismo tamaño
• 2 pilas de 9 volts
• cinta aislante
• Alambre de cobre delgado

Procedimiento:

1. Para poder hacer el aparato de Hoffman si no se tiene se une el alambre a los clavos o al grafito y se unen con cinta para que no se despeguen 
2. Las pilas se unen con cinta y en los polos se coloca el alambre del lado positivo sera para el oxigeno y del negativo para el hidrogeno.
3. En el cristalizador se llena a la mitad y se le agrega el Hidroxido de Sodio y se empieza a revolver con el agitador.

 4. Se introducen los dos tubos de ensayo al cristalizador y se llena completamente y se ponen de manera vertical quedando la boca poca abajo.

5. Se agrega el aparato quedando los clavos dentro de los tubos de ensayo y no dejando que el agua se vaya.
6. La reaccion comenzara a llevarse a cabo aunque es muy tardado

• La parte del lado negativo que es donde se vera una mayor disminución de agua sera el HIDRÓGENO y del lado positivo sera el oxigeno pues sera la mitad del hidrógeno.
• su balance sera 2:1

 Aqui se puede observar como el agua va disminuyendo pero de un lado el doble que del otro.

7.Después de que la reacción se haiga hecho , se retira los clavos de los tubos de ensayo y estos ponlos de manera vertical en el agua yse  marca hasta donde llegaron los gases, se vera que del H2 ahi mas.

8.Al marcar retiralos de manera vertical del agua, toma un cerillo y colocado en la boquilla del H2 y veras una pequeña detonación. Ahora con otro cerriloacercalo al  de O2 y se pondrá de otro color el cerrillo

9.Después de haber realizado las reacciones, toma los tubos de ensayo y llenalos de agua hasta donde marcaste, agrega primero uno a la probeta graduada.

Se observa que de un lado hay mas que del otro

Para poder ver si el balance equivale a 2:1 es necesario dividir el volumen 1 entre el volumen 2 y te tiene que dar la mitad:

VOLUMEN 1= HIDRÓGENO  10.2mL

VOLUMEN 2 =OXIGENO 5.1mL

10.2/5.1=2mL

La proporción entre H2 y O2 es de 2mL.

CONCLUSIÓN:

Mediante la separacion del agua se pudo observar y comprender que tiene el hidrogeno sonbre el oxigeno puesto que pudimes ver que 2:1 es efectivamente proporcional y que tambien el hidrogeno  junto con el clavo lo oxida. otra cosa que pudimos comprender tambien que en hidrogeno es carga negativa osea catodo y el oxigeno en caga positiva y es anodo y por supuesto que esta puede regresar pero mediante la sintesis del agua.

Reacciones Quimicas

REACCIONES QUÍMICAS

Hipótesis: Mediante la observación poder distinguir las distintas formas de reacciones químicas y poder observar su comportamiento al llevarlas a cabo para así poder comprender mejor el tema.

MATERIALES:

• Tubo de ensayo
• Soporte universal
• Mechero
• Pinzas
• Cloruro de cobre
• Lamina de zinc
• Magnesio
• Oxigeno
• Nitrato de plomo
• Yoduro de potasio
• Pipeta

Medidas de precaución: 

Tener mucho cuidado con el fuego para no sufrir ninguna quemadura y ocupar bien las sustancias que se nos darán para que no haiga algún accidente.

Procedimiento:

1. Mg_(s)+O_{2 (g)} -----^--à2MgO+ Luz+ ^
2. CuSO_4(ac) + Zn_(s) -----àZnSO_4(l) + Cu_(l)        
3. Pb(NO₃)_2(ac) + KI_(ac) -----àPb(NO₃)₂KI

REACCIÓN 1

1. Mg_(s)+O_{2 (g)} -----^--à2MgO+ Luz+ ^

MATERIALES:

• Lamina de magnesio
• Soporte universal
• Mechero
• Pinzas para sostener tubos de ensayo

PROCEDIMIENTO:

1. Se coloca el mechero con el soporte universal y se enciende con unos cerrillos.
2. Con las pinzas se toma el cacho de magnesio y se pone al fuego.

Lo que genera la reaccion el el oxido de magnesio

CONCLUSION: Mediante el calor podemos observar que el magnesio se deshizo y saco chispa ouesto que el magnesio + el oxigeno la reaccion que forma el  oxido de magnesio por lo cual es fundamental el calor en esta reaccion.

REACCIÓN 2

      2.CuSO_4(ac) + Zn_(s) -----àZnSO_4(l) + Cu_(l) 

MATERIALES

• Un tubo de ensayo
• Sulfuro de Cobre 
• Una lamina de zinc
• Pinzas para tubo de ensayo

PROCEDIMIENTO

1. En un tubo de ensayo con la pipeta se le agrega cloruro de cobre y se le agrega la lamina de zinc
2. La lamina de zinc se empezara a deshacer pero poco a poco  puesto que la reaccion tarda 

                       

La reaccion que genera el sulfato de cobre+ Zinc

    _{CONCLUSIÓN: Este tipo de reaccion es una una sustitución simple y podemos ver que al reaccionar la lamina se va deshaciendo, al igual que esta es una exotermica ya que no necesita del calor.} 

REACCIÓN 3

3. Pb(NO₃)_2(ac) + KI_(ac) -----àPbI_{2(S)+ KN3}

MATERIALES

• Un tubo de ensayo
• Pipeta
• Pinzas para tubo de ensayo
• Yoduro de potasio
• Nitrato de plomo 

PROCEDIMIENTO

1. Con unas pinzas se agarra un tubo de ensayo 
2. Con la pipeta se le agrega al tubo el Yoduro de potasio y el Nitrato de plomo 

Lo que genera la reaccion es PbI_{2(S)+ KN3}

CONCLUSIÓN

A la conclusión que llegamos es al reaccionar 2 compuestos diferentes se tiene una doble sustitucion, es exotermica e irreversible.

SINTESIS DEL AGUA

SÍNTESIS DEL AGUA

Hipótesis: Al combinar los compuestos, el hidrógeno y el oxigeno lo que esperamos es que cuando ocurra la  reacción química se forme lo que es el H2O (Agua) y  ver que para que se forme el agua  se necesita una energía para cambiar su composición que sera el calor.

Materiales:

*2 tubos de ensayo

*1 botella de coca-cola de medio litro

* Ácido clorhídrico

*Agua oxigenada

*zinc 

*magnesio

*un tapón 

* 1 cuba hidroneumatica de plástico

*1 tapón monohoradado

*1 manguera

*Encendedor

Medidas de seguridad:

Se recomienda tener mucho cuidado con cada sustancia que se ocupe en el laboratorio pues estas son peligrosas en el caso del ácido clorhídrico y el agua oxigenada, no jugar a la hora de la practica.

Procedimiento:

1. Se le agrega agua a la  cuba hidroneumatica solo la mitad
2. Con el agua de la cuba se le hecha agua a la botella que quede completamente llena y la ponemos en forma vertical quedando la boca de la  botella hacia abajo y sin dejar que el agua se vaya
3. La manguera se le pone en el tapón monohoradado y esta va a ir adentro de la botella sin que la manguera se doble.
4. En un tubo de ensayo se le agrega ácido clorhídrico y zinc y al momento que se le agregan se tapa con el tapón monohoradado rápido porque sino este se puede escapar y dejar que las 2/3 partes de la botella se llene.
5. En el otro tubo de ensayo se le agrega agua oxigenada y magnesio y se tapa con el tapón monohoradado rápidamente porque se calienta y se produce rápidamente la reaccion.
6. Una vez tenido los dos gases en forma vertical se le pone el tapón con cuidado para no dejar ir los gases.
7. Con un encendedor se le quita el tapón a la botella y se prende y hace una reaccion ruidosa que genera agua.

OBSERVACIONES O IMÁGENES

ANÁLISIS Y CONCLUSIÓN

Al momento de realizar la síntesis mediante este proceso pudimos darnos cuenta que se necesita tener mucho cuidado pues si se le agrega algo  mas o no tenemos la medidas de precaución adecuadas puede ocurrir un accidente, al igual que pudimos observar que importancia tiene el hidrogeno y el oxigeno para realizar el agua