Oxidación
La podemos observar en las tuberías, en la herrería y es relevante en las industrias de la construcción y marítima, ya que ésta última tiene un gasto de millones de pesos al año para combatirla.Esta también tiene que ver con la combustión que usas a diario al calentar alimentos en la estufa ó el agua para bañarte, así como la que ocurre en el motor de los automóviles y, en la síntesis de algunos medicamentos.
Reacciones de oxígeno
El oxígeno es el elemento más abundante en el planeta Tierra, constituye aproximadamente el 50% en masa de la corteza terrestre y forma el 21% en volumen de la atmósfera; es componente activo del aire, se encuentra presente en el agua y como óxidos con otros elementos. Reacciona tanto con metales como con no metales y, entre los no metales es el segundo en re actividad química, después del flúor.
Existen dos alótropos del oxígeno, el más común es la molécula diatómica O2, el otro es el ozono que es una molécula triatómica, O3.
Todo fenómeno químico puede ser representado a través de una ecuación quimica , que nos muestra los cambios que se llevan a cabo.
EJEMPLO
CON METALES
El producto final tiene un coeficiente 2 precediendo a la fórmula MgO, ésta es la fórmula mínima del óxido del magnesio, pero ¿a qué se debe?
Si se considera que la fórmula se escribe como el resultado del entrecruzamiento de valencias, en el ejemplo (2+) para el magnesio (Mg) y (2-) para el oxígeno (O), se representa la fórmula como Mg2O2.
EJEMPLO CON NO METALES
Todo cambio químico puede ser descrito a través de una ecuación que nos muestra las transformaciones que ocurren cuando interactúan dos o más sustancias entre sí. De esta forma podemos describir las variaciones que se realizan cuando se oxidan los elementos no metálicos en presencia de oxígeno y con el auxilio de la energía calorífica.
Molécula de dióxido de carbono.
Ejercicio 1
Reacciones de óxido con agua
En el caso de los óxidos metálicos cuando interactúan con agua forman hidróxidos
Los óxidos no metálicos en presencia de agua forman ácidos del tipo oxiácido.
Se suman la cantidad de elementos que intervienen en la síntesis de los ácidos, empezando por la calidad ácido representado por los hidrógenos, después el no metal y finalmente la cantidad de oxígenos que intervienen en la esquematización simbólica de la reacción para formar ácidos.
Ejercicio 2
LABORATORIO VIRTUAL
CONCLUSIONES
REGLAS DE NOMENCLATURA
La nomenclatura química es un conjunto de reglas que se aplican para nombrar y representar con símbolos y fórmulas a los elementos y compuestos químicos. Actualmente se aceptan tres sistemas de nomenclatura donde se agrupan y nombran a los compuestos inorgánicos:
- Sistema de nomenclatura estequimétrico ó sistemático de la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada, (IUPAC).
- Sistema de nomenclatura funcional, clásico ó tradicional.
- Sistema de nomenclatura Stock.
Oxidos metálicos
Nomenclatura Stock
Se nombra con la palabra genérica óxido seguido de la preposición de enseguida el nombre del metal con el que se combinó, por ejemplo: óxido de calcio.
Cuando el metal presenta más de una valencia se nombran con la palabra genérica óxido seguida de la preposición de y después el nombre del metal, escribiendo entre paréntesis con número romano el valor de la valencia, por ejemplo:
Nomenclatura clásica ó tradicional
Estos mismos compuestos se pueden nombrar con la palabra genérica óxido seguida del nombre del metal con el sufijo oso para el valor menor de la valencia y con el sufijo ico cuando el valor de su valencia es mayor, por ejemplo:
Nomenclatura IUPAC
La IUPAC determina que estos compuestos se nombran a partir de la cantidad de elementos que los constituyen, por ejemplo:
NiO se nombra Monóxido de níquel y el Ni2O3 Trióxido de diníquel
EJERCICIO 3
Consta de poner el nombre de los elementos de acuerdo a su nomenclatura.(aunque en la paina esta mal, porque te manda los nombres a otros que no son)
X malBalanceo
El balanceo consiste en igualar el número de átomos de cada elemento tanto en los reactivos como
en los productos, y sirve para verificar la Ley de la Conservación de la Materia (La materia no se
crea ni se destruye solo se transforma).
en los productos, y sirve para verificar la Ley de la Conservación de la Materia (La materia no se
crea ni se destruye solo se transforma).
- Para escribir y balancear una ecuación química de manera correcta, es necesario tener presente
- las siguientes recomendaciones:
- Revisar que la ecuación química esté completa y correctamente escrita.
- Observar si se encuentra balanceada.
- Balancear primero los metales, los no metales y al final el oxígeno y el hidrógeno presentes
- en la ecuación química.
- Escribir los números requeridos como coeficiente al inicio de cada compuesto.
- Contar el número de átomos multiplicando el coeficiente con los respectivos subíndices
- de las fórmulas y sumar los átomos que estén de un mismo lado de la ecuación.
- Verificar el balanceo final y reajustar si es necesario.
EJEMPLO:
Balanceo de un fenómeno de neutralización
A continuación analizaremos el balanceo de una ecuación química un poco más compleja, en este caso una que representa un fenómeno de neutralización, es decir, reacciona un ácido y una base, para formar una sal y agua.
- Observar que la ecuación química esté completa y bien escrita.
- Contar el número de elementos existentes en dicha ecuación del lado de los reactivos y después los correspondientes a los productos, empezando por: metales, no metales, dejando para el final al oxígeno e hidrógeno.
- Al hacer el conteo de cada lado, se recomienda indicar con coeficientes la igualación de la cantidad de átomos de los elementos que intervienen en la representación de una reacción química.
ACTIVIDAD FINAL
Se presentan dos ejercicios “El ahorcado” y un “Memorama”. No olvides leer con atención las
instrucciones de cada uno.
instrucciones de cada uno.
Al realizar este ejercicio practicarás la nomenclatura de algunos compuestos orgánicos.
A continuación se presenta la fórmula de algunos compuestos para que escribas su nombre. Para ello realiza
lo siguiente:
lo siguiente:
- Elige una letra que corresponda al nombre. En caso de que falles irá apareciendo una parte del “ahorcado”
- en el patíbulo.
- Tienes máximo 6 oportunidades de hallar las letras correspondientes. Sino logras acertar se te dará la respuesta correcta y un nuevo compuesto qué nombrar.
Con este ejercicio repasarás los nombres de los compuestos y sus fórmulas.
Con las tarjetas que se presentan a continuación debes formar pares integrados por el nombre de un compuesto y su fórmula correcta, para seleccionar las tarjetas sólo da clic sobre las mismas.
BIBLIOGRAFIAS
Bibliografía
Libros
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Videos
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